Semana 13

Semana13 jueves SESIÓN 37	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿En qué son diferentes los Metales y No-metales?  Propiedades Físicas Estructura atómica  Pág. 21

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  22. Describe cómo el descubrimiento de las partículas subatómicas dio lugar a la evolución del modelo de Dalton al de Bohr. (N2) 23. Representa gráficamente la distribución electrónica de los átomos de los elementos de grupos representativos según el modelo atómico de Bohr. (N2) 24. Describe la organización de los elementos en la tabla periódica considerando grupos o familias, períodos y orden creciente de número atómico.(N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          TABLA PERIODICA Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la variación progresiva de las propiedades de los elementos de un mismo periodo de un metal a un gas noble? ¿A quién se debe el descubrimiento del electrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del neutrón? ¿A quién se debe el descubrimiento del protón? ¿A quién se debe el descubrimiento del núcleo atómico? -¿Cuál es la disposición de los electrones en la vecindad del núcleo? Equipo Respuesta En 1897 Joseph John Thompson confirma la existencia de partículas subatomicas presentes en los átomos de todos los elementos: los electrones. Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J. Chadwick, al no tener carga eléctrica recibieron el nombre de neutrones . El hecho de no tener carga eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. El físico aleman E. Goldstein realizo algunos experimentos con un tubo de rayos catodicos con el cátodo perforado. Observo unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catodicos. Recibieron el nombre de rayos catodicos. El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford, donde se bombardeo una lamina fina de oro con partículas alfa, que son núcleos atómicos de helio emitido por rocas radiactivas. La mayoría de esas partículas traspasaba la lamina, pero algunas rebotaban, lo cual demostró la existencia de un minúsculo núcleo atómico . El efecto de penetración orbital se refiere al efecto de apantallamiento de una distribución de electrones cerca del núcleo para los diferentes orbitales de un átomo polielectronico. Se dice que en un determinado nivel energético u orbital atómico presentan mayor efecto de penetración de orbital que otro, si la probabilidad de presencia del electrón a cortas distancias del núcleo es mayor para el primero que para el segundo. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO La importancia del descubrimiento del electrón, neutrón y protón. . (A21, A22, A23)  Desarrollar una actividad de análisis en pequeños grupos, con el fin de proponer la distribución de los electrones en los átomos de los elementos de las familias representativas, según el modelo de Bohr. (A23) - Relación entre el número de electrones externos con el número de grupo. - La relación de la actividad química de los gases nobles con su número de electrones externos.(A20, A24, A25, A26, A27) Metales y no-metales Actividad experimental con algunos elementos para identificar propiedades físicas que les permita diferenciar los metales de los no metales; por ejemplo, Conductividad eléctrica y térmica, maleabilidad, etcétera. (A19). -          Observa  con  la  lupa y anota el aspecto de cada uno de los elementos muestra. -          Coloca en una superficie dura algunos de los elementos y golpea de forma suave anota los cambios. -          Prueba la conductividad eléctrica de cada elemento. -          Coloca una muestra de parafina sobre cada  metal y calienta el conjunto dentro de la  capsula de  porcelana sobre la parrilla eléctrica y mide el tiempo de fusión de la parafina.  ELEMENTOS Concepto (N2) Nombre y símbolo de elementos de grupos representativos (N1) Organización de los elementos en la tabla periódica (N2) Conductividad eléctrica Conductividad térmica Tiempo de fusión en segundos energía de Ionización TP Radio Atómico TP Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

semana 15 recapitulación

semana5 viernes SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 -          Representación de Lewis -          Enlace Químico de Óxidos metálicos -          Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.  1. ¿Qué temas se abordaron? 2. ¿Que aprendí? 3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: Los óxidos no metálicos, los enlaces no metálicos y la estructura de Lewis en los distintos grupos de la tabla periódica. Que aprendí: reforzamos los conocimientos y analizamos que los elementos en su último nivel tienen el numero de electrones de su grupo perteneciente de la tabla periódica. No hay dudas.   Los temas que se abordaron: Como se representa el modelo de Lewis y sus enlaces. Que aprendí Aprendimos a representar algunos elementos de la tabla periódica en el modelo de Lewis No hay dudas Los temas abordados fueron: Los nombres de las familias que existen en la tabla periódica y la representación de Lewis en cada elemento Lo que aprendimos fue como se llaman las familias de la tabla periódica y como representar un elemento en modelo de Lewis. No tenemos dudas  Los temas que se abordaron fueron: la representación con el modelo de Lewis tabla periódica Lo que aprendimos fue: a representar con distintos elementos con el modelo de Lewis y su estructura periódica. No hay dudas. Los temas que se abordaron son representación de Lewis y enlace químico, óxidos metálicos y no metálicos. Aprendimos a representar los elementos por la representación de Lewis. No hay dudas. Los temas abordados son la representación de Lewis y  los enlaces químicos Lo que aprendimos fue como hacer la representación y algunos enlaces Ninguna duda J  - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Semana 15 Martes y Jueves

Evaluación del  Semestre:

Indagaciones  escritas en el cuaderno	20 puntos
Documento de preguntas y experimento publicado en el Blog	20 puntos
Recapitulaciones en el Blog	20 puntos
Proyecto del agua	20 puntos
Exámenes escritos (2x10)	20 puntos
total	100 puntos

Semana15 martes SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pago 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  El enlace que hay entre dos átomos pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 2 5 6 4 1 3 Grupo I II III IV V VI Nombre de la Familia  Metales  Alcalinos Metales Alcalinos Térreos Metales de transición No metales, metaloides No metales y Metaloides Colágenos o anfígenos. Estructura de Lewis Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Sustancia Nombre y Formula Conductividad en seco Conductividad en húmedo Enlace de Lewis 1Cloruro de sodio NaCl Ninguna Alta 2Oxido férrico Fe2O3 ninguna Baja 3Oxido de magnesio MgO Nula Baja           . .             . . Mg:+O:àMg:O:           . .             . . 4Oxido de calcio CaO nula Alta 5Oxido cúprico CuO ninguna alta            + : Cuà CuO 6Dióxido de Manganeso MnO2 Ninguna ninguna :Mn:  Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Cucharilla de combustión, lámpara de alcohol, capsula de porcelana. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué es  el  enlace químico?, ¿Qué tipos de enlace químico existen? ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos Equipo 1 2 3 4 6 5 Respuesta  Un enlace químico corresponde a la fuerza que une o enlaza a dos átomos, sean estos iguales o distintos. Los enlaces se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Pero no cualquier elecrtrón, puede formar un enlace, sino solamente los electrones del último nivel energético (más externo). A estos electrones se les llama electrones de valencia. En este capítulo analizaremos las características de cada tipo de enlace, como también veremos diferentes maneras de representarlos en el papel  Los enlaces se pueden clasificar en tres grupos principales: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces dativos.  El enlace covalente es la fuerza que une dos átomos mediante la compartición de un electrón por átomo. Dentro de este tipo de enlace podemos encontrar dos tipos: el enlace covalente polar y el enlace covalente apolar. El primer sub-tipo corresponde a todos aquellos compuestos en donde la diferencia de electronegatividad de los átomos que lo componen va desde 0 hasta 1.7 (sin considerar el 0). Los compuestos que son polares se caracterizan por ser asimétricos, tener un momento dipolar (el momento dipolar es un factor que indica hacia donde se concentra la mayor densidad electrónica) distinto a 0, son soiubles en agua y otros solventes polares, entre otras característicasPor su parte, los compuestos que se forman por medio de enlaces covalentes apolares, no presentan momento dipolar, la diferencia de electronegativodad es igual a 0, son simétricos, son solubles en solventes apolares (como el hexano), entre otras cosas. La diferencia de electronegatividad cero se da cuando dos átomos iguales se unen entre sí, como por ejemplo la molécula de Nitrógeno o la molécula de Cloro   Los enlaces covalentes polares se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo menos electronegativo del enlace   Un enlace iónico se puede definir como la fuerza que une a dos átomos a través de una cesión electrónica. Una cesión electrónica se da cuando un elemento electropositivo se une con un elemento electronegativo. Mientras mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los elementos, más fuerte sera el enlace iónico. Se empieza a considerarque dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando sudiferencia de electronegatividad es superior a 1.7.    el enlace covalente coordinado o también llamado dativo, es idéntico a un enlace covalente habitual con la excepción que un átomo se encarga de aportar el par de eletrones para formar ese enlace. Ademas este tipo de enlace se reresenta con una flecha que va del átomo donador al átomo receptor del par de electrones. Sobre el tema de octeto es una regla que es estricta para los dos primeros periodos de la tabla periódica pero después se vuelve muy flexible y puede saltarse. Esto no sera una excepción en enlaces covalentes coordinados y por tanto si el átomo pertenece a los 2 primeros periodos (H, Li, Be, B, C, N, O y F) seguirá octeto si no es uno de estos octeto sera una guía pero no sera una regla estricta a seguir. En relación al numero de enlaces que puede formar un átomo, es sencillo, tantos como pares de electrones libres tenga. Eso no quiere decir que todos los pares de electrones los pueda usar para hacer enlaces covalentes de coordinación pero su numero máximo de enlaces sera el numero de pares de electrones libres (sin enlace) que tenga el átomo. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.