Semana 12 jueves

Semana12 jueves SESIÓN 35	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire. ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos?
contenido temático	Representación por medio de ecuaciones (N2)Balanceo por inspección

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  17. Balancea por inspección las ecuaciones químicas de las reacciones efectuadas. (N3) Procedimentales: Asignando nombres a los compuestos obtenidos.  Balanceando ecuaciones por inspección. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Tabla Periódica, vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Ecuaciones Químicas Trabajo grupal para la representación por medio de ecuaciones de las reacciones de oxidación (síntesis de óxidos): - Identificando elementos y óxidos. Óxidos, bases y oxácidos, síntesis de hidróxidos. - Asignando nombres a los compuestos obtenidos. - Balanceando ecuaciones por inspección. Reacción No metal más hidrogeno Metal más oxigeno No-Metal más oxigeno Oxido Metálico más agua Oxido No-Metal más Agua hidróxido más oxácido Metal  más hidrogeno Equipo Ejemplo 1 2 3 4 5 6 Ecuación general No-Me + H >  HNo-Meà Hidrácido Me+Oà MeO Oxido metálico NoMe+Oà NoMeO Oxido no metálico MeO+H2OàMe(OH)2 Hidróxido metálico NoMe+H2Oà H2NoMeO Oxacido MeOH+ H2NoMeOàNoMeMe+H2O Me+HàMeH Hidruro metálico. Ejemplos nombres y ecuaciones Cloro + Hidrogeno produce   Acido  clorhídrico Cl2+ H2 -> 2 HCl Cobre+ oxígeno à Óxido de cobre Cu+Oà CuO Carbono+ oxigenoà Monóxido de carbono C+Oà CO Oxido de Níquel+ AguaàHidróxido de níquel NiO+H2OàNi(OH)2 Monóxido de carbono+ Agua à Acido Carbonoso CO+H2O-> H2 CO2 Hidróxido de Sodio + Acido SulfúricoàSulfato de Sodio + Agua 2NaOH+H2SO4àNa2SO4+H2O Magnesio+HidrógenoàHidruro de Magnesio Mg+HàMgH2 Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con las ecuaciones que elaboraron anteriormente,  les solicita colocar 25 ml de agua, adicionar cinco gotas del indicador universal, agitar y adicionar una muestra de cada sustancia (una por una) completar el cuadro. Nombre  de la  sustancia Formula Color  inicial Color  disuelta  en  agua pH Tipo  de sustancia 1Acido clorhídrico HCl verde rojo 6 Acido 2Sulfato de cobre 2 CuSO2 verde amarillo 3 Acido 3Clorato de sodio NaClO3 verde azul 7 neutro 4Fosfato de sodio di básico 5Hidróxido de sodio NaOH verde Morado 8 Base 6Oxido de magnesio MgO verde morado 8 hidróxido Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana 11

Semana11 jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. -          Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. -            Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales. ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales? ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno? Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua? Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo Respuesta Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química Azufre E 1 verde Amarillo verdoso S+ Oà SO2 SO2+  H2O à H2SO3 CarbónE2 Verde Negro C+OàCO CO+ H2O àH2CO2 Fosfato de amonioE3 Verde Amarillo N+O---> N2O N2O +H2O--->HNO2 FosforoE4 verde Naranja P+Oà P2O P2O + H2Oà HPO3 YodoE5 verde Amarillo I+Oà I2O I2O+H2OàH2I2O BromoE6 verde Amarillento Br+OàBr2O Br2O+H2OàH2BrO Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.